Prezentácia o chémii „Kyselina uhličitá a jej soli“ (9. ročník). Prezentácia o chémii "Kyselina uhličitá a jej soli" (trieda 9) Prezentácia kyseliny uhličitej a jej solí

4 1s21s2 2s22s2 2p Elektronická štruktúra

5 To znamená, že uhlík: d) oxidačné stavy -4,0,+2,+4 d) oxidačné stavy -4,0,+2,+4 d) oxidy - CO (netvorí kyseliny) - oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý II e) oxidy - CO (netvorí kyseliny) - oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý II CO 2 (kyselinotvorný) - oxid uhličitý, oxid uhličitý, oxid uhoľnatý IV CO 2 (kyselinotvorný) - oxid uhličitý, oxid uhličitý, oxid uhoľnatý IV e) tvorí s vodíkom obrovské množstvo zlúčenín, najjednoduchší CH 4 je metán e) tvorí obrovské množstvo zlúčenín s vodíkom, najjednoduchší CH 4 je metán

7 Kryštalická mriežka grafitového grafitu je charakterizovaná hexagonálnou kryštálovou mriežkou. Pozostáva z paralelných vrstiev tvorených pravidelnými šesťuholníkmi atómov uhlíka. grafit sa vyznačuje hexagonálnou kryštálovou mriežkou. Pozostáva z paralelných vrstiev tvorených pravidelnými šesťuholníkmi atómov uhlíka.

8 na dotyk mastná hmota čiernej alebo šedej farby s kovovým leskom, žiaruvzdorná (taví sa pod tlakom 105 atm a pri teplotách nad 3700 °C), elektricky vodivá, mäkká, ľahko sa odlupuje. na dotyk mastná hmota čiernej alebo šedej farby s kovovým leskom, žiaruvzdorná (taví sa pod tlakom 105 atm a pri teplotách nad 3700 °C), elektricky vodivá, mäkká, ľahko sa odlupuje. Ohňovzdorné výrobky, ktoré sú odolné voči zásadám a roztaveným systémom, sú vyrobené z grafitu; Odlievacie formy sú pokryté grafitom, aby sa zabránilo priľnutiu plesňovej pôdy k výrobku; výroba elektrotechnických výrobkov, ceruziek, farieb, mazív, antifrikčných materiálov a výrobkov. Grafit sa používa v jadrovej technike ako moderátor neutrónov a izolačný materiál Z grafitu sa vyrábajú ohňovzdorné výrobky, ktoré sú odolné voči pôsobeniu zásad a roztavených systémov; Odlievacie formy sú pokryté grafitom, aby sa zabránilo priľnutiu plesňovej pôdy k výrobku; výroba elektrotechnických výrobkov, ceruziek, farieb, mazív, antifrikčných materiálov a výrobkov. Grafit sa používa v jadrovej technike ako moderátor neutrónov, izolačný materiál Modifikácie grafitu, ktoré sa často vyskytujú v prírode sú koks, sadze. drevené uhlie. Modifikácie grafitu, ktoré sa často vyskytujú v prírode - koks, sadze. drevené uhlie.

9 bezfarebná kryštalická látka s atómovou mriežkou. bezfarebná kryštalická látka s atómovou mriežkou. Každý atóm uhlíka v diamante je obklopený štyrmi ďalšími, ktoré sa od neho nachádzajú v smere od stredu štvorstenu k jeho vrcholom. Každý atóm uhlíka v diamante je obklopený štyrmi ďalšími, ktoré sa od neho nachádzajú v smere od stredu štvorstenu k jeho vrcholom. Diamant má vysokú tvrdosť, hustotu 3,5 g/cm2, zle vedie teplo a prakticky nevedie elektrický prúd. Diamant má vysokú tvrdosť, hustotu 3,5 g/cm2, zle vedie teplo a prakticky nevedie elektrický prúd. IN čistej forme Diamant silne láme svetlo. Vo svojej čistej forme diamant silne láme svetlo. Používa sa ako dekorácia, ale aj na rezanie skla, vŕtanie skál a brúsenie obzvlášť tvrdých materiálov. Používa sa ako dekorácia, ale aj na rezanie skla, vŕtanie skál a brúsenie obzvlášť tvrdých materiálov. DIAMANT

10 Vzájomná premena diamantu a grafitu Pri obrovskom tlaku sa grafit mení na diamant a naopak pri vysokých teplotách sa diamant mení na grafit Pod obrovským tlakom sa grafit mení na diamant a naopak pri vysokých teplotách sa diamant mení na grafit.

12 a) s kovmi tvorí karbidy 4Al+3C=Al 4 C 3 (pri zahrievaní) 4Al+3C=Al 4 C 3 (pri zahrievaní) Ca+2C=CaC 2 (pri zahrievaní) Ca+2C=CaC 2 (pri zahrievaní ) b) s vodíkom C +2H 2 =CH 4 (metán) (pri zahrievaní) C +2H 2 =CH 4 (metán) (pri zahrievaní) Vlastnosti oxidačného činidla:

13 Vlastnosti redukčného činidla c) redukuje kovy z ich oxidov c) redukuje kovy z ich oxidov CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu d) horí v kyslíku, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla d) horí v kyslíku, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

14 Kyselina uhličitá a jej soli Cieľ hodiny: Oboznámiť žiakov s vlastnosťami kyseliny uhličitej; s jeho hlavnými prírodnými zlúčeninami; zopakujte si pojmy: kyslé a stredné soli na príklade uhličitanov a hydrogénuhličitanov a ich odborných názvov. Študovať chemické vlastnosti solí kyseliny uhličitej a hlavné oblasti ich použitia.

16 V románe G.R. Haggardovu „Kleopatru“ čítame: „...vybrala jednu z 3 obrovských perál z ucha a spustila perlu do...? Nastalo ticho, šokovaní hostia, zamrznutí, sledovali, ako sa tá neporovnateľná perla pomaly rozpúšťa, nezostala po nej ani stopa, a potom Kleopatra zdvihla pohár, zakrútila ním, potriasla ním a všetko vypila do poslednej kvapky.“ : „...vybrala jednu z 3 obrovských perál z ucha a spustila perlu do...? Nastalo ticho, šokovaní hostia, zamrznutí, sledovali, ako sa tá neporovnateľná perla pomaly rozpúšťa, nezostala po nej ani stopa, a potom Kleopatra zdvihla pohár, zakrútila ním, potriasla ním a všetko vypila do poslednej kvapky.“

20 Reakčná rovnica Reakčná rovnica CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q Reakčná charakteristika: Zlúčeniny Zlúčeniny nie ORR nie ORR EXOTHERMAL EXOTHERMAL reverzibilné reverzibilné heterogénne heterogénne nekatalytický nekatalytický

27 B) Hydrokarbonáty - kyslé soli NaHCO 3 - jedlá sóda, uhličitan sodný, jedlá sóda NaHCO 3 - jedlá sóda, uhličitan sodný, jedlá sóda Ca(HCO 3) 2 - hydrogénuhličitan vápenatý (prechodná tvrdosť vody) Ca(HCO 3) 2 – hydrogénuhličitan vápenatý (prechodná tvrdosť vody)

28 3. Chemické vlastnosti uhličitany a hydrogénuhličitany A) Odstránenie prechodnej tvrdosti vody prevarením A) Odstránenie prechodnej tvrdosti vody varom Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 B) Tepelný rozklad, napríklad kalcinácia vápenca B) Tepelný rozklad, napríklad kalcinácia vápenca CaCO3=CaO+CO2 CaCO3=CaO+CO2

29 Napíšte reakčné rovnice B) Rozpustenie sódy bikarbóny C) Rozpustenie sódy bikarbóny NaHCO 3 = Na(+) + HCO 3 (-) NaHCO 3 = Na(+) + HCO 3 (-) D) „Varenie“ pečenia sóda pôsobením kyselín D) „Varenie“ jedlej sódy pôsobením kyselín Interakcia jedlej sódy s kyselinou chlorovodíkovou NaHCO 3 + HC1= NaC1 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HC1 = NaC1 + CO 2 + H 2 O

30 Kvalitatívne reakcie na uhličitany a hydrogénuhličitany: -Keď uhličitany a hydrogenuhličitany interagujú s kyselinami, dochádza k „varu“ - uvoľneniu bublín oxidu uhličitého -Pri interakcii uhličitanov a hydrogénuhličitanov s kyselinami dochádza k „varu“ - uvoľneniu bublín oxidu uhličitého

40 Myslite! Akú úlohu zohráva sóda bikarbóna, keď ju pijete na pálenie záhy? (Prvý, kto použil na pálenie záhy roztok hydrogénuhličitanu sodného, ​​bol nemecký lekár, podľa ktorého bola táto látka svojho času dokonca nazývaná „Bulrichova soľ“.) V ľudskom žalúdku sa nachádza HCl, ktorá je neutralizovaná sódou: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

43 Možnosť testu 1 1. Ktorá reakcia sa neskončila? a) H20 + C02 =...; b) CaO + C02 =...; c) KOH + C02 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Aká je mocnosť uhlíka v kyseline uhličitej H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Aby reakcia prebehla, CaCO3 = CaO + CO2 nevyhnutnou podmienkou je: a) chladenie; b) mletie počiatočného CaC03 c) prítomnosť katalyzátora; d) vykurovanie. 4. Vyberte riadok zodpovedajúci klesajúcej sile kyselín: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2S04, H2C03, H3P04; c) H3P04, H2S04, H2C03; d) H203, H3PO4, H2SO4. 5. Kyslé soli kyseliny uhličitej sa nazývajú: a) dusičnany; b) uhličitany; c) hydrouhličitany; d) karbidy.

44 Možnosť testu 2 1. Aká charakteristika platí pre kyselinu uhličitú: a) nestabilná b) jednosýtna c) silná d) organická 2. Vzorec jedlej sódy: a) Ca(HCO3)2 b) NaHCO3 c) Na 2CO3 d) CaCO3 3 Podmienky potrebné na rozklad uhličitanov: a) tlak b) teplota c) svetlo d) voda 4. Látka, podľa ktorej sú uhličitany rozpoznávané: a) HCl b) Ca(OH)2 c) BaCl2 d) CO2 5. Kde je pitná voda použitá?sóda? a) v cukrárstve b) v stavebníctve c) vo výrobe skla d) získavanie hnojív

45 Odpovede možnosť 1 1. Ktorá reakcia sa nedokončí? a) H20 + C02 =...; b) CaO + C02 =...; c) KOH + C02 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = Aká je mocnosť uhlíka v kyseline uhličitej H2CO3: a) II; b) IV; c) III; d) VI. 3. Aby došlo k reakcii CaCO3 = CaO + CO2, je nevyhnutnou podmienkou: a) chladenie; b) mletie počiatočného CaC03 c) prítomnosť katalyzátora; d) vykurovanie. 4. Vyberte riadok zodpovedajúci klesajúcej sile kyselín: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2S04, H2C03, H3P04; c) H3P04, H2S04, H2C03; d) H203, H3PO4, H2SO4. 5. Kyslé soli kyseliny uhličitej sa nazývajú: a) dusičnany; b) uhličitany; c) hydrouhličitany; d) karbidy

46 Odpovede možnosť 2 1. Aká charakteristika platí pre kyselinu uhličitú: a) nestabilná b) jednosýtna c) silná d) organická 2. Vzorec sódy bikarbóny: a) Ca(HCO3)2 b) NaHCO3 c) Na 2CO3 d) CaCO3 3 Podmienky potrebné na rozklad uhličitanov: a) tlak b) teplota c) svetlo d) voda 4. Látka, podľa ktorej sú uhličitany rozpoznávané: a) HCl b) Ca(OH)2 c) BaCl2 d) CO2 5. Kde je pitná voda použitá?sóda? a) v cukrárstve b) v stavebníctve c) vo výrobe skla d) získavanie hnojív

Kyselina uhličitá a jej soli

ŠTRUKTÚRA A PRIEBEH HODINY

Cieľ : získanie vedomostí o vlastnostiach kyseliny uhličitej a jej solí a ich aplikácii.

Úlohy .

Vzdelávacie.

1. Študovať všeobecné a špecifické vlastnosti kyseliny uhličitej a jej solí.
2. Odhaľte vlastnosti kyseliny uhličitej a jej solí a ich aplikácie.
3. Pokračujte v rozvíjaní zručností pri zostavovaní reakčných rovníc.

Vzdelávacie.

Vytvorte podmienky pre:

1. Zvýšenie kognitívnej aktivity študentov;
2. Rozvíjať schopnosť pracovať v tíme;
3. Vzdelávanie všeobecnej kultúry;
4. Vzdelávanie zodpovednosť a presnosť, komunikačné schopnosti, úcta k súdruhom;
5. Vzdelávanie pozitívny vzťah k chémii;

Vývojový.

Vytvorte podmienky pre rozvoj UUD:

1) Kognitívne:

• Všeobecné vzdelávacie univerzálne akcie:

1. Vedomá a dobrovoľná konštrukcia rečového prejavu.
2. Zmysluplné čítanie, identifikácia primárnych a sekundárnych informácií.
3. Výber z najviac efektívnymi spôsobmi riešenie problémov.
4. Reflexné UUD.
5. Štruktúrovanie vedomostí.

• Znamenie-symbolické akcie:

1. Písanie reakčných rovníc (znakovo-symbolické).

• Logické univerzálne akcie:

1. Analýza objektov na extrahovanie prvkov.
2. Vytváranie vzťahov príčina-následok.
3. Schopnosť analyzovať, zostavovať výskumný plán, pozorovať a vyvodzovať závery na základe experimentov, robiť deduktívne a induktívne závery.
4. Využívanie skúseností ako zdroja vedomostí; schopnosť vykonávať a opisovať experimenty, pozorovať a vyvodzovať závery v chemickom jazyku.
5. Navrhovanie hypotéz a ich zdôvodňovanie.

• Vyjadrenie a riešenie problému.

2) Osobné: samostatné vytváranie metód riešenia problémov vyhľadávania.

3) Komunikácia:

1. Pýtanie sa otázok
2. Schopnosť presne vyjadriť svoje myšlienky
3. mať dialógovú reč,
4. Spolupráca v skupine.

4) Regulačné:

1. Stanovenie cieľov.
2. Plánovanie.
3. Kontrola vo forme porovnania výsledku akcie s daným štandardom za účelom zistenia odchýlok a rozdielov od štandardu.
4. stupňa.
5. Samoregulácia.

Typ lekcie: Lekcia učenia sa nového materiálu.

Kritériá na dosiahnutie cieľa lekcie:študent musí

VEDIEŤ:

1) Chemické vlastnosti kyseliny uhličitej a jej solí.

2) Kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión.

3) Prírodné zlúčeniny kyseliny uhličitej.

4) Názvy solí kyseliny uhličitej a ich praktické využitie.

BYŤ SCHOPNÝ:

1) Charakterizujte kyselinu uhličitú a jej soli.

2) Napíšte vzorce kyslých a stredných solí a pomenujte ich.

3) Napíšte reakčné rovnice potvrdzujúce základné chemické vlastnosti solí v molekulovej a iónovej forme.

4) Prakticky zistite prítomnosť aniónov CO 3 2- a HCO3- v roztoku.

5) Vysvetlite vzájomné premeny uhličitanov a hydrogénuhličitanov v prírode.

Vyučovacie metódy:aktívne vyučovacie metódy: heuristická konverzácia, skupinová práca - laboratórne práce vo výskumnej verzii.

Počas vyučovania

ja Organizovanie študentov do práce.

pozdravujem: Som rád, že vás spoznávam. Dnes budeme pokračovať v štúdiu uhlíkových zlúčenín. Pred začiatkom lekcie vám želám Majte dobrú náladu a tvorivý úspech, dúfam, že naše stretnutie bude plodné.

Frontálna práca s triedou na literárnom a chemickom teste.

1. "Uhlie je najcennejší z minerálov," odpovedal inžinier, "a zdalo sa, že príroda sa to rozhodla dokázať vytvorením diamantu, pretože to v podstate nie je nič iné ako kryštalický uhlík." J. Verne „Tajomný ostrov“

Aké alotropické modifikácie uhlíka okrem diamantu poznáte?

B) ozón

K) grafit

A) karabína

P) fullerén

2 .Zatiaľ sa ihličkárka vráti, precedí vodu, naleje do džbánov a aký trik: ak je voda nečistá, zvinie list papiera, dá doň uhlíky a nasype hrubší piesok, ten papier vloží do džbán a nalejte do neho vodu a voda - potom, viete, prechádza cez piesok a cez uhlíky a kvapká do džbánu čistá ako krištáľ.

ruský ľudová rozprávka"Moroz Ivanovič"

Aké metódy čistenia Napichovačka používa?

B) filtrovanie

A) destilácia

O) adsorpcia

M) kryštalizácia

3. Oxid uhoľnatý! - plakal Holmes. Počkaj chvíľu. Teraz odíde. Pri pohľade cez dvere sme videli, že miestnosť osvetľuje len tlmený modrý plameň mihotajúci sa v malom medenom ohnisku uprostred... Cez otvorené dvere sa valil strašný jedovatý výpar, ktorý nás dusil a kašľal.

A.K. Doyle „Prípad prekladateľa“

Nájdite chemické chyby v pasáži čítania. Prečo Holmes a jeho spoločníci nedokázali určiť prítomnosť oxidu uhoľnatého v miestnosti na základe opísaných znakov?

H) oxid uhoľnatý nemá zápach

D) oxid uhoľnatý má príjemnú vôňu

A) pri otrave oxidom uhoľnatým človek nekašle

4. V arabskej púšti rastie strom Caratina silikva, ktorého semená majú v každom roku a na každom strome vždy rovnakú váhu. Preto starovekí klenotníci používali na svoje váhy také závažia, ktoré im hovorili karáty. V súčasnosti existuje karátový štandard pre zlato a drahé kamene.

Aká je hmotnosť jedného karátu?

I) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

P) 0,1 g

5 . - Počuli ste už o efekte „psej jaskyne“ v Taliansku?.... Je tam taká jamová jaskyňa. Človek príde a prejde sa, ale pes alebo králik za pár minút zomrie.

prečo?

Oxid uhličitý sa uvoľňuje zo sopečnej pukliny...

V. Korotkevich „Čierny hrad Olshansky“

Prečo človek zostáva nažive v „psej jaskyni“, zatiaľ čo psy a iné malé zvieratá zomierajú?

S) CO2 ťažšie ako vzduch a hromadí sa na dne

A) CO2 bezpečné pre ľudí, ale škodlivé pre zvieratá

G) muž vstúpi do jaskyne s plynovou maskou.

III. Prechod na učenie sa nového materiálu: (3 min)

Aké slovo vzniklo z písmen zodpovedajúcich správnym odpovediam?

Čo sú to uhličitany? Takže témou dnešnej lekcie je „Kyselina uhličitá a jej soli“. (Stanovenie cieľov a zámerov pre lekciu)

Čo potrebujete vedieť o týchto látkach? (Chemické vzorce, fyzikálne a chemické vlastnosti, aplikácie). Toto budú ciele našej lekcie.

IV. Učenie sa nového materiálu.

učiteľ: Keď otvoríme fľašu limonády, Pepsi-Coly alebo akéhokoľvek iného sýteného nápoja, stretneme nášho neznámeho. To je ono, kyselina uhličitá. Ako často sa zradne vyrúti z fľaše a strieka okolo. Je to spôsobené tým, že jeho molekuly sú extrémne nestabilné a vo fľaši je pod veľkým tlakom, keď otvoríme veko, okamžite sa rozkladá:

H2C03 = H20 + C02

Kyselina uhličitá je ten vzácny prípad látky, ktorej vzorec sa považuje za podmienený, t.j. takáto molekula neexistuje, ale je možné zvážiť nielen vlastnosti jej zlúčenín, ale aj vlastné vlastnosti tejto kyseliny.

R.t. s. 184 č. 1 – charakterizujme túto kyselinu.

Podľa stupňa disociácie je kyselina uhličitá slabá, disociuje sa v dvoch stupňoch a tvorí dve série solí

R.t. s. 184 č. 2, s použitím tabuľky rozpustnosti, uveďte príklady solí.

Navrhnite plán na štúdium chemických vlastností uhličitanov. (interakcia s kyselinami, soľami, špeciálne vlastnosti uhličitanov)

Vykonajte laboratórne experimenty v skupinách

1. Interakcia uhličitanov s kyselinami
2. Interakcia uhličitanov so soľami
3. Špeciálne vlastnosti uhličitanov

1. Všetky soli interagujú s kyselinami - poskytujú kvalitatívnu reakciu na ióny CO 3 2- a HCO 3 -

MeCO3 + HnKO → MeKO + CO2 + H20

MeHCO3 + HnKO → MeKO + CO2 + H20

Laboratórny experiment „Interakcia roztoku mramoru a uhličitanu sodného s roztokom kyseliny chlorovodíkovej“ - notebook pre laboratórne experimenty

2) Roztoky solí kyseliny uhličitej interagujú s roztokmi iných solí, ak sa tvoria nerozpustné látky.

(Ukážka „Interakcia roztoku uhličitanu sodného s roztokom chloridu vápenatého“)

1. Špeciálne vlastnosti kyseliny uhličitej:

A) Soli kyseliny uhličitej sa zahrievaním rozkladajú

MeC03 → MeO + CO2 (okrem uhličitanov alkalických kovov)

MeHC03 -> MeC03 + C02 + H20

B) Uhličitany sa pri nadbytku oxidu uhličitého a vody menia na hydrogénuhličitany. Táto reakcia je zodpovedná za zničenie budov vyrobených z vápenca pod vplyvom životné prostredie: Dážď a oxid uhličitý vo vzduchu premieňajú nerozpustné uhličitany na rozpustné hydrogenuhličitany.

MeC03 + C02 + H20 → MeHC03 , pri zahrievaní - naopak, uhľovodíky sa menia na uhličitany

Chemické reakcie sme zvyknutí pozorovať v školskom laboratóriu, v skúmavkách. Ale rovnaké procesy prebiehajú v prírode, okolo nás. Teraz nám o tom povie... (študentský odkaz o vzniku krasových jaskýň)

Študent referát o vzniku stalaktitov a stalagmitov.

V zemskej kôre môžu byť veľké ložiská vápenca. Vplyvom vody a oxidu uhličitého sa nerozpustné uhličitany menia na rozpustné hydrogénuhličitany, ktoré sa vymývajú vodou. V dôsledku toho sa v zemskej kôre vytvárajú dutiny (krasy). Tieto dutiny sa nazývajú krasové jaskyne. Mramorová jaskyňa je jednou z najkrajších jaskýň na Kryme, ktorá sa nachádza sedem kilometrov od Alushty na jednej z náhorných plošín Chatyrdag v nadmorskej výške 1000 metrov nad morom.Mramorová jaskyňavytvorený v priebehu stoviek tisíc rokov a vytvorený z mramorového vápenca. Toto je skutočné podzemné prírodné múzeum, kde môžete vidieť úžasne krásne kamenné vodopády, kaskády jazierok, sintrové závesy a ryže jaskynných perál. Bohatosťou stalagmitovej a stalaktitovej výzdoby, ako aj vybavenosťou a službami pre turistov patrí medzi päť najznámejších jaskýň v Európe. Odkiaľ sa vzal tento zázrak prírody? To všetko je vytvorené zo zlúčenín vápnika, alebo skôr z uhličitanu vápenatého a hydrogénuhličitanu vápenatého. Vznik stalaktitov a stalagmitov v jaskyniach možno vysvetliť nasledovne. Dažďová voda, presakujúca cez strechu vápencovej jaskyne, rozpúšťa obsiahnuté v skala vápenec. Voda zo strechy jaskyne samozrejme netečie prúdom, ale kvapká veľmi pomaly, tak pomaly, že sa jej časť stihne vypariť a v nej rozpustený vápenec opäť kryštalizuje vo forme kamenných „nálevov“ visiace zo stropu. Takto vznikajú stalaktity.
Kvapky vápenatej vody, ktoré padajú dolu, sa tiež odparujú a vápenec v nich rozpustený zostáva na mieste, kam kvapky padajú a vytvárajú vertikálne kužeľovité výrastky - stalagmity.

Mamutia jaskyňa je považovaná za najdlhšiu v štáte Kentucky v USA. Celková dĺžka podzemných chodieb je takmer 600 km. Jaskyňa Krubera-Voronya je v súčasnosti najhlbšou jaskyňou na svete (hĺbka viac ako 2000 m), nachádza sa v pohorí Arabica v Abcházsku.

Tvorba krasov v oblastiach obytných alebo priemyselných budov môže viesť k pádu obytných budov pod zem, priemyselná budova, iné budovy.

Keď sa studený roztok hydrogénuhličitanu vápenatého s prúdom vody dostane na zemský povrch, pod slnečnými lúčmi sa zohreje a rozloží sa na uhličitan vápenatý, oxid uhličitý a vodu. Uhličitan vápenatý sa teda ukladá znova, len na inom mieste.

učiteľ: Vedeli ste, že na zmiernenie pálenia záhy v žalúdku môžete použiť 3% roztok sódy bikarbóny alebo tablety hydrogénuhličitanu sodného? Aby sme vysvetlili základ pre použitie týchto látok, urobme nasledujúci experiment:

(vykonávanie laboratórnych experimentov podľa pokynov):

1.V skúmavke s 2-3ml roztokov Na 2 CO 3 (1 možnosť) a NaHCO 3 (2 možnosti)

pridajte kvapku lakmusu.

2.Čo pozorujete?

3.Vysvetlite farbu lakmusu v roztoku.

4. Zamyslite sa nad tým, prečo sa hydrogénuhličitan sodný používa na odstránenie pálenia záhy? (nápoveda: pamätajte, aké je prostredie v žalúdku).

učiteľ: soli kyseliny uhličitej, uhličitany a hydrogenuhličitany vo vode podliehajú hydrolýze, majú zásaditú reakciu, a preto sa môžu použiť na neutralizáciu kyslého prostredia.

Na vašich stoloch sú vzorky kriedy, mramoru a vápenca. Tiež tu vidíte mušle, kostry hviezdice a koraly.(Príloha 1, snímka)

Čo majú tieto horniny a minerály spoločné so živými bytosťami? Na zodpovedanie týchto otázok vám navrhujem vykonať laboratórny experiment:

1. K vzorkám kriedy, mramoru, vápenca (1 možnosť); mušle, hviezdice a koraly (možnosť 2) pridajte po kvapkách HCl.

2. Čo pozorujete?

3. Aká látka je podľa vás zahrnutá v ich zložení?

(študenti hádajú: uhličitany)

učiteľ: Hlavnou zložkou týchto predmetov živej a neživej prírody je totiž uhličitan vápenatý. Nie je náhoda, že N.M. Fedorovský vo svojej básni o mineráloch napísal:

Podľa vzorca, bez ohľadu na to, ako sa na to pozeráte,

V ničom sa nelíšia:

Všetky rovnaké vápnikové tri,

Aj mramor, aj vápenec. (Príloha 1, snímka)

učiteľ . Zamysleli ste sa niekedy nad tým, prečo sa pri hodnotení umeleckého diela hovorí: „Toto je perla...“. A potom to nazývajú formou umenia. Ale prečo perla? Ale pretože perly boli vždy považované za symbol najvyššieho prejavu krásy. Čo sú teda perly? (správa o perlách)

Študentská správa o perlách

Perly sú tvrdé, okrúhle útvary extrahované zo schránok určitých mäkkýšov. Ocenené ako drahokam a používa sa na výrobu šperky. Mnohé národy Východu (a dokonca aj Západu) majú nekonečné množstvo legiend vysvetľujúcich pôvod perál zo sĺz šťastia alebo smútku, sĺz bohyní, sĺz krás alebo obyčajných žien, z rosy úsvitu atď. ale žiadny z nich nenaznačuje skutočného tvorcu tohto úžasného pokladu – ako domáci slimák, ako mäkkýš... Perly nie sú „kameň“. Perly sú odpadovým produktom mäkkýšov. Vo vnútri ulity mäkkýšov sa vytvorí perla v dôsledku toho, že sa tam dostane cudzí predmet (zrnko piesku atď.). Okolo objektu „semena“ sa ukladá perleť, ktorá vytvára sústredné vrstvy v tenkých filmoch. Perleť je organominerálny agregát uhličitanu vápenatého (najčastejšie vo forme aragonitu) a konchiolínu (rohovitá látka). Zvyčajne perly majú biela farba, niekedy krémová alebo ružová; Nechýbajú ani žlté, zelené, čierne a dokonca aj modré perly. Modré perly sú veľmi vzácne a majú vysokú hodnotu a príťažlivosť vďaka ich vzácnemu, modrému, olovnatej sivému odtieňu.
Perly boli vždy obľúbenou ozdobou mnohých národov, boli oceňované pre svoju jemnú krásu a originálny tvar.

Žiaľ, ani jedna starodávna perla neprežila do dnešnej doby kvôli svojmu krátkemu veku.

Vysvetľuje to skutočnosť, že organická hmota v nich obsiahnutá časom vysychá a rozkladá sa. História pozná veľa príkladov veľkých perál. Žiadna z nich však neprežila dodnes: perly neprežijú viac ako 150-200 rokov (výnimkou sú prípady, keď nie je prístup vzduchu, pri vykopávkach sa perly našli vo vrstvách už pred 2000 rokmi). Najstaršia perla, ktorej históriu možno vysledovať, je Peregrina, ktorú vlastní Elizabeth Taylor.

Peregrina je pomerne veľká perla v tvare hrušky s hmotnosťou 50,95 karátov (10,19 gramov). Má jasnú mliečnu farbu. Peregrina, čo v španielčine znamená „cestovateľ“ alebo „pútnik“, prešla naozaj dlhú cestu, kým skončila v zbierke hollywoodskej herečky. Prvá zmienka o Peregrine pochádza zo 16. storočia – perla sa stala svadobným darom španielskeho kráľa Filipa II. jeho druhej manželke, anglickej kráľovnej Márii I. Na niekoľkých portrétoch je Mária zobrazená s touto perlou.

Myslím, že ste už pochopili, že soli kyseliny uhličitej sú v prírode rozšírené a podieľajú sa na mnohých procesoch. Teraz vás pozývam pracovať s textami a spoznávať význam a uplatnenie uhličitanov a hydrogénuhličitanov v každodennom živote.

Text pre skupinu 1

V stavebníctve sa používajú uhličitany vo forme vápenca. Pri spaľovaní vápenca vzniká oxid vápenatý alebo nehasené vápno:

CaC03 = CaO + C02.

Keď sa k oxidu vápenatému pridá voda, vytvorí sa hasené vápno:

CaO + H20 = Ca(OH)2.

Hasené vápno sa používa v stavebníctve na bielenie a omietanie, pre pevnosť sa pridáva piesok. Hydroxid vápenatý, ktorý reaguje s oxidom uhličitým vo vzduchu, sa mení na uhličitan vápenatý a postupne tuhne.

Mnoho pamiatok sochárstva a architektúry je vyrobených z vápenca a mramoru. Pravdepodobne viete, že za posledné desaťročia sa začali zhoršovať viac ako vo všetkých predchádzajúcich obdobiach. K tomu dochádza pod vplyvom kyslých dažďov. Kyseliny vznikajú interakciou oxidov dusíka a síry, ktoré vznikajú pri spaľovaní rôznych druhov palív, s vodou v atmosfére. Pod vplyvom týchto kyselín dochádza k vyplavovaniu uhličitanov z kultúrnych pamiatok:

CaC03 + H2S04 = CaS04 + C02 + H20.

V poslednej dobe sa na ich ochranu používajú nátery z vysokomolekulárnych zlúčenín – silikónov.

Text pre skupinu 2

Voda v prírode môže byť mäkká a tvrdá. Tvrdý nazývaná voda obsahujúca rôzne soli. Rozlišuje sa medzi dočasnou a trvalou tvrdosťou.

Dočasná tvrdosťv dôsledku prítomnosti rozpustných hydrouhličitanov vápnika a horčíka - Ca(HC0 3)2 a Mg(HC03)2 . Tieto soli sa pri varení ničia, preto sa taká tvrdosť nazýva dočasná.

Konštantná tvrdosťv dôsledku prítomnosti iných solí, ako sú sírany (CaS0 4 ) a chloridy (CaCl 2 ).

Používanie vody so zvýšenou tvrdosťou v každodennom živote vedie k dodatočným nákladom na materiál a energiu. Napríklad pri varení takejto vody sa na stenách riadu postupne vytvorí hrubá vrstva vodného kameňa tvorená nerozpustným uhličitanom vápenatým a horečnatým:

Ca(HC03)2 = CaC03 + H20 + C02.

Čím väčšia je vrstva vodného kameňa, tým dlhšie kanvica varí.

Pri praní v tvrdej vode sa spotrebuje viac pracích prostriedkov, najmä mydla. V tomto prípade sa časť mydla vynakladá na viazanie iónov vápnika a horčíka, v dôsledku čoho vznikajú nerozpustné zlúčeniny vápnika a horčíka, ktoré sa vyzrážajú.

V súčasnosti sa na pranie používajú syntetické pracie prostriedky, ktorých účinnosť málo závisí od tvrdosti vody. Syntetické čistiace prostriedky sa však v prirodzenom prostredí pomaly rozkladajú a spôsobujú znečistenie vodných plôch.

Vodu môžete zmäkčiť chemicky. Za týmto účelom pridajte sodu sodu do tvrdej vody. 2 C0 3 alebo vápenná voda Ca(OH) 2 a zrazeniny uhličitanu vápenatého. Dočasnú tvrdosť možno odstrániť aj varom.

Ako vplýva tvrdá voda na ľudský organizmus? Hoci ióny vápnika a horčíka zohrávajú dôležitú úlohu v rovnováhe vody a soli v tele, ich nadbytok môže viesť k poruchám metabolizmu a rozvoju chorôb, ako sú obličkové kamene.

Naše prababičky sa pokúšali umývať si tvár a vlasy tavnou alebo dažďovou vodou, ktorá obsahuje veľmi malé množstvo solí. Táto voda nevysušuje pokožku a po umytí sú vlasy jemné a lesklé. Upozorňujeme, že krémy obsahujú zmäkčenú vodu a šampóny a peny do kúpeľa nevyhnutne obsahujú zmäkčovače vody.

Zelenina a mäso varené v mäkkej vode sú oveľa chutnejšie a šťavnatejšie. Na varenie sa neodporúča tvrdá voda, pretože znižuje chuť jedál.

Text pre skupinu 3.

Uhličitany sa používajú pri výrobe skla. Suroviny na výrobu obyčajného skla sú čistý kremenný piesok, sóda a vápenec. Tieto látky sa dôkladne premiešajú a podrobia sa silnému zahrievaniu (až do 1500 ° C). V tomto prípade sa vyskytujú nasledujúce reakcie:

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02;

CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02.

Roztavené sklo sa postupne ochladzuje a dá sa tvarovať do rôznych tvarov.

Vápenec a íl s obsahom oxidu kremičitého slúžia ako hlavné suroviny na výrobu cementu. Tieto látky sa dôkladne premiešajú a zmes sa vypaľuje v naklonených valcových peciach, ktorých dĺžka dosahuje 200 m a priemer je asi 5 m. Počas procesu výpalu sa pec pomaly otáča, východiskové suroviny postupne sa pohybujú, zatiaľ čo medzi hlinou a vápencom nastávajú zložité reakcie. Výsledné látky sa spekajú na kúsky a po ochladení sa melú na jemný prášok. Cement je široko používaný v stavebníctve ako spojivový materiál.

Hydrogenuhličitany amónne a sodné sa používajú v cukrovinkách, pri zahriatí sa ľahko rozkladajú a vytvárajú plyny, ktoré uvoľňujú cesto a robia ho nadýchaným:

NH4HC03 = NH3 + H20 + C02; 2NaHC03 = Na2C03 + H20 + C02.

Uhličitan sodný alebo sóda sa používa v hasiacich prístrojoch. Hasiaci prístroj je oceľový valec naplnené roztokom sódy. Na vrch sa umiestni ampulka s kyselinou sírovou. Pri aktivácii hasiaceho prístroja sa ampulka rozbije, kyselina sírová zreaguje s uhličitanom sodným, začne sa uvoľňovať oxid uhličitý a vytvorí sa pena. Pena zastaví prístup kyslíka k horiacemu predmetu, a tým sa oheň uhasí.

Text pre skupinu 4

Významné plochy u nás zaberajú kyslé pôdy. Prítomnosť veľkého množstva vodíkových iónov v kyslých pôdach dramaticky zhoršuje úrodnosť pôdy. Na neutralizáciu kyslosti a zvýšenie úrodnosti sa kyslé pôdy vápnia, t.j. do pôdy sa pridáva vápenec CaC0 3 a dolomit CaCO 3 MgCO 3 v drvenej forme.

Vápnenie je človeku známe už dlho. Poľnohospodári v Galii a na Britských ostrovoch používali vápenec a kriedu na poliach, lúkach a pastvinách asi pred 2000 rokmi.

Medzi uhličitany patrí aj minerál malachit (СuОН). 2 C0 3 . Používa sa ako dekoratívny a okrasný kameň. Krása malachitu je daná jeho jasnou zelenou farbou a zložitým vzorom, ktorý často vytvára tajomný obraz. Zimný palác, ktorý sa nachádza v Petrohrade, má malachitovú sálu. Zelené farbivo sa získava aj z malachitu.

Po práci s textami vyplňte tabuľku v r.t.s 185 č.5

Poďme si to zhrnúť. Kyselina uhličitá a jej soli do značnej miery formujú vzhľad planéty. Sú široko používané v ekonomická aktivita osoba. Zvlášť dôležitý je CaCO 3 . Práve jemu vďačíme za architektonickú podobu našich miest. Ale aby uhličitany fungovali pre človeka, je potrebná znalosť vedeckých zákonov a chemických procesov, ktoré sa vyskytujú okolo nás.

D.z s. 244 – 247

Reflexia: zostavenie syncwine

1. Podstatné meno
2. 2 prídavné mená
3. 3 slovesá
4. Ponuka
5. Slovo

Teraz premýšľajte o všetkom, čo sa stalo v lekcii.

1 Naučil som sa veľa nových vecí

2. Toto budem v živote potrebovať.

3. Počas hodiny bolo o čom premýšľať.

4. Dostal som odpovede na všetky otázky

5. Počas hodiny som pracoval svedomito.

2. Medzitým sa napichovačka vráti, precedí vodu, naleje do džbánov a aký trik: ak je voda nečistá, zroluje list papiera, dá doň uhlíky a hrubý piesok, ten papier vloží do džbán a nalej doň vodu, a tá voda No, prejde cez piesok a cez uhlíky a kvapká do džbánu čistá ako krištáľ. Ruská ľudová rozprávka "Moroz Ivanovič"

2.Aké metódy čistenia ihla používa? B) filtrácia A) destilácia O) adsorpcia M) kryštalizácia

3. Oxid uhoľnatý! - zvolal Holmes. "Počkaj chvíľu." Teraz odíde. Pri pohľade cez dvere sme videli, že miestnosť osvetľuje len tlmený modrý plameň mihotajúci sa v malom medenom ohnisku uprostred... Cez otvorené dvere sa valil strašný jedovatý výpar, ktorý nás dusil a kašľal. A.K. Doyle „Prípad prekladateľa“

3. Nájdite chemické chyby v texte. Prečo Holmes a jeho spoločníci nedokázali určiť prítomnosť oxidu uhoľnatého v miestnosti na základe opísaných znakov? H) oxid uhoľnatý nemá zápach D) oxid uhoľnatý má príjemnú vôňu A) pri otrave oxidom uhoľnatým človek nekašle

4. V Arabskej púšti rastie strom Caratina silikva, ktorého semená majú vždy rovnakú váhu v ktoromkoľvek roku a na každom strome. Preto starovekí klenotníci používali na svoje váhy také závažia, ktoré im hovorili karáty. V súčasnosti existuje karátový štandard pre zlato a drahé kamene.

4. Aká je hmotnosť jedného karátu? I) 100 g H) 0,5 g T) 0,2 g P) 0,1 g

5. - Počuli ste o efekte „psej jaskyne“ v Taliansku? Je tam jamová jaskyňa. Človek príde a prejde sa, ale pes alebo králik za pár minút zomrie. - Prečo? - Oxid uhličitý sa uvoľňuje zo sopečnej pukliny... V. Korotkevich „Čierny hrad Olshansky“

5. Prečo človek zostáva nažive v „psej jaskyni“, kým psy a iné malé zvieratá umierajú? H) CO 2 je ťažší ako vzduch a hromadí sa na dne A) CO 2 je bezpečný pre ľudí, ale škodlivý pre zvieratá G) človek vstupuje do jaskyne s plynovou maskou.

Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Soli kyseliny uhličitej Stredné soli - uhličitany MeCO 3 Soli kyselín - hydrouhličitany MeHCO 3 Soli kyseliny uhličitej Stredné soli - uhličitany MeCO 3 Soli kyselín - hydrouhličitany MeHCO 3

Význam solí kyseliny uhličitej Okrasný kameň v sochárstve Na vápnenie pôd, keď sú nadmerne kyslé. Konštrukčné materiály(krieda, mramor, vápenec) Uhličitan vápenatý CaCO3 (krieda, mramor, vápenec)

Parthenon (5. stor. pred n. l. Atény) Niké Samothrakská (11. stor. pred n. l. Louvre. Paríž) KARBONÁTY V SOCHA A ARCHITEKTÚRE

Význam solí kyseliny uhličitej Soda Na 2 CO 3 a kryštalická sóda Na 2 CO 3 10 H 2 O Výroba mydla, v každodennom živote ako čistiacim prostriedkom. Výroba skla. Výroba papiera

Význam solí kyseliny uhličitej Pri výrobe hasiacich prístrojov V medicíne na výrobu liekov Pri varení na kysnutie cesta Pitná (potravinová) voda NaHCO 3

Všeobecné chemické vlastnosti 1. Rozklad pri zahrievaní MeCO 3 → MeO + C O 2 (okrem uhličitanov kovov skupiny I A) MeHCO 3 → Me C O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Všetky soli interagujú s kyselinami - dávajú kvalitatívnu reakciu na ióny CO 3 2 - a HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O3. Soli kyseliny uhličitej vstupujú do výmenných reakcií s inými soľami, ak sa tvoria nerozpustné alebo málo rozpustné látky. 4. Uhličitany sa pri nadbytku oxidu uhličitého a vody menia na hydrogénuhličitany. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Uhľovodíky spôsobujú dočasnú tvrdosť vody.

Spôsoby odstránenia dočasnej tvrdosti vody 1. Var Pri varení sa rozpustné hydrogénuhličitany vápenaté a horečnaté menia na nerozpustné uhličitany. 2. Pridávanie sódy (Na 2 CO 3) Odstraňuje nielen dočasnú, ale aj trvalú tvrdosť vody spôsobenú chloridmi a síranmi vápnika a horčíka.

Vytvorte zhodu medzi ľavou a pravou stranou rovníc Ľavé strany rovníc sa zahrievajú 1) 2KHCO 3 = zahrievanie 2) CaCO 3 = 3) Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O = 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = pravé strany rovníc a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca(HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 d ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

odpovede 1 - c 2 - d 3 - d 4 - b 5 - a

Zamyslime sa!

• V prírode ¾ objemu zemského povrchu zaberá H 2 O a CO 2 je podstatnou zložkou atmosféry. Čo je tento oxid podľa klasifikácie? Čo tvorí s H2O.
• Zostavte reakčné rovnice pre interakciu oxidu uhličitého s vodou a charakterizujte túto reakciu.

CO 2 +H 2 O↔H 2 CO 3

Kyselina uhličitá a jej soli

Téma lekcie

Kyselina uhličitá

• Chemický vzorec -H 2 CO 3
• Štrukturálny vzorec – všetky väzby sú polárne kovalentné

• Kyselina je slabá, existuje iba vo vodnom roztoku, je veľmi krehká, rozkladá sa na oxid uhličitý a vodu:
• H 2 CO 3 ↔CO 2 +H 2 O
• V iónových rovniciach píšeme
• H 2 CO 3 ↔H 2 O+CO 2

uhlia

Stredné soli -

Kyslé soli -

uhličitany

hydrouhličitany

Soli kyseliny uhličitej, ich rozpustnosť

Chemický vzorec

názov

Rozpustnosť

Soda

Sóda na pitie

Krieda, mramor, vápenec

Význam solí kyseliny uhličitej

kalcifikované

kryštalický

Na2C0310H20

Výroba

Výroba

Výroba

mydlo v každodennom živote

ako čistiaci prostriedok

znamená.

Aplikácia solí kyseliny uhličitej

Chemický vzorec látky

Triviálny (historický) názov

ZnCO 3

Moderný názov

Galmey

Na 2 CO 3

Aplikácia látky

NaHCO 3

Uhličitan zinočnatý

Soda Ash

Prášok na pečenie

Výroba náterových hmôt.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Uhličitan sodný

MgCO 3

Kryštálová sóda

Zmäkčovanie vody, výroba skla.

Hydrogénuhličitan sodný

V potravinárstve, v medicíne.

Dekahydrát hydrátu uhličitanu sodného

zmes MgCO 3 a CaCO 3 (1:1)

Spálená magnézia

(CuOH) 2 CO 3

Dolomit

Na zmäkčenie vody pri praní oblečenia.

Uhličitan horečnatý

V medicíne.

Zmes uhličitanu horečnatého a vápenatého

malachit

K 2 CO 3

V stavebníctve.

Zásaditý uhličitan meďnatý

potaš

CaCO 3

Remeslá, šperky.

Uhličitan draselný

Krieda, mramor, vápenec

Výroba skla, keramiky, cementu, hnojív.

Uhličitan vápenatý

Výroba stavebných materiálov.

Uhličitany v sochárstve a architektúre

Parthenon (Atény z 5. storočia pred Kristom)

Nike zo Samothrace

(11. storočie pred n. l. Louvre. Paríž)

Chemické vlastnosti uhličitanov a hydrogénuhličitanov

1) Kvalitatívna reakcia na CO 3 2- uhličitan – ión „vrie“ pôsobením silnej kyseliny :

CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02

NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02

2) Vstupujú do výmenných reakcií s inými rozpustnými soľami

Na2C03 + CaCl2 = CaC03↓ + 2NaCl

3) Rozklad hydrouhličitanov a uhličitanov pri zahrievaní

NaHC03 t˚C → Na2C03 + H20 + CO2

CaC03 t˚C → CaO + CO 2 (okrem uhličitanov kovov I A gr.)

4) Uhličitany a hydrogénuhličitany sa môžu navzájom premieňať

CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2

• Uhľovodíky spôsobujú dočasnú tvrdosť vody

Spôsoby, ako odstrániť dočasnú tvrdosť vody

1. Vriaci

Pri varení sa rozpustné hydrogénuhličitany vápenaté a horečnaté menia na nerozpustné uhličitany.

2. Pridanie sódy (Na 2 CO 3 )

Eliminuje sa nielen dočasná, ale aj trvalá tvrdosť vody spôsobená chloridmi a síranmi vápnika a horčíka.

Cvičenie:

Napíšte molekulové rovnice pre zodpovedajúce reakcie.

Vytvorte súlad medzi ľavou a pravou stranou rovníc

pravé strany

rovnice

a) K2S04 + 2C02 + 2H20

c)K2C03 + CO2 + H20

e) 2NaCI + C02 + H20

e) K2S04 + 2H20

ľavé strany rovníc

kúrenie

kúrenie

3) Na2C03 + 2HCl =

4) CaC03 + C02 + H20 =

5) 2KHC03 + H2S04=

Skontrolujme to

„5“ - žiadne chyby;

"4" - 1 chyba;

"3" - 2 chyby;

"2" - 3 chyby

Tu medzi miliónmi kryštálov kalcitu a aragonitu je pre človeka ťažké pochopiť

aké sily prírody dokázali vytvoriť tento kamenný zázrak.

Dažďová voda, presakujúca cez strechu vápencovej jaskyne, rozpúšťa vápenec obsiahnutý v skale. Voda zo strechy jaskyne samozrejme netečie prúdom, ale kvapká veľmi pomaly, tak pomaly, že sa jej časť stihne vypariť a v nej rozpustený vápenec opäť kryštalizuje vo forme kamenných „nálevov“ visiace zo stropu. Takto vznikajú stalaktity. Kvapky vápenatej vody, ktoré padajú dolu, sa tiež odparujú a vápenec v nich rozpustený zostáva na mieste, kam kvapky padajú a vytvárajú vertikálne kužeľovité výrastky - stalagmity.

vzájomné premeny v prírode Jaskyňa "Emine-Bair-Khosar" na Kryme!

Test na kyselinu uhličitú

1. Aká je charakteristika nepoužiteľné na uhlie

kyselina:

1) nestabilný 2) dvojsýtny 3) silný

2. Vzorec sódy bikarbóny:

1) NaHCO 3 2) Ca(HCO 3 ) 2 3) Nie 2 CO 3

3. Látka, s ktorou sa rozpoznávajú uhličitany:

1) Ca(OH) 2 2) HCI 3) BaCl 2

4. Podmienky potrebné na rozklad uhličitanov:

1) teplota

2) tlak

3) svetlo

5. Kde sa používa sóda bikarbóna?

1) v cukrárstve

2) v stavebníctve

3) vo výrobe skla

Skontrolujme to

Hodnotenia: „5“ - žiadne chyby;

"4" - 1 chyba;

"3" - 2 chyby

Domáca úloha

• Preštudujte si odsek v učebnici.
• Zostavte reakčné rovnice podľa schémy:
• 1) Ca → CaC 2 → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
• 2) CO 2 → H 2 CO 3 → Nie 2 CO 3 → CO 2

• Vyriešiť problém.

Aký objem a hmotnosť oxidu uhličitého sa uvoľní pri pálení uhličitanu vápenatého s hmotnosťou 400 g?

Spracoval učiteľ chémie na Mestskom vzdelávacom ústave SOŠ č.1, r.p. Novospasskoye Ninasheva R.T. hodina chémie v 9. ročníku Kyselina uhličitá a jej soli Zamyslime sa!

• V prírode zaberá 3/4 objemu zemského povrchu H2O a CO2 je podstatnou zložkou atmosféry. Čo je tento oxid podľa klasifikácie? Čo tvorí s H2O?
• Zostavte reakčné rovnice pre interakciu oxidu uhličitého s vodou a uveďte fyzikálne a chemické charakteristiky tejto reakcie.

• Ktoré?
• Prečo?
• Ako budeme študovať?

• Chemický vzorec- H2CO3
• Štrukturálny vzorec– všetky väzby sú polárne kovalentné
• Kyselina je slabá, existuje iba vo vodnom roztoku, je veľmi krehká, rozkladá sa na oxid uhličitý a vodu:
• CO2 + H2O ↔ H2CO3
• V iónových rovniciach píšeme
• H2CO3 ↔ H2O + CO2

• Dvojsýtne, tvorí soli:
• -stredné – uhličitany (CO32- ióny)
• - kyslé – hydrokarbonáty (HCO3- ióny)

• 1) Kvalitatívna reakcia na CO32-karbonát – „varenie“ iónu pôsobením silnej kyseliny :
• Krieda CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2-
Jedlá sóda NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Vstupujú do výmenných reakcií s inými rozpustnými soľami
• Na2C03 + CaCl2 = CaC03↓ + 2NaCl
3) Uhličitany a hydrogenuhličitany sa môžu navzájom premieňať
• Ca(OH)2 + CO2 = CaC03↓ + H2O
• CaC03 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
• 4) Rozklad hydrouhličitanov a uhličitanov pri zahrievaní
• NaHC03 t˚C → Na2C03 + H2O + CO2
• CaC03 t˚C → CaO + CO2

Tu medzi miliónmi kryštálov kalcitu a aragonitu je pre človeka ťažké pochopiť

aké sily prírody dokázali vytvoriť tento kamenný zázrak.

Jaskyňa Emine-Bair-Khosar na Kryme Stalaktity a stalagmity v jaskyni Avshalom, Izrael Stalaktity a stalagmity v jaskyni Avshalom, Izrael Aplikácia solí kyseliny uhličitej

• Číslo 1. Úroveň A.
• Doplňte rovnice uskutočniteľných chemických reakcií:
• C02+ NaOH =
• S O2+ Na2O =
• C02+ Ca(OH)2=
• H2CO3+ Na2S04 =
• CaCO3+ CO2 + H2O =
• č. 2. Úroveň B.
• Zostavte reakčné rovnice podľa schémy:
• 2) Ca → CaC2 → Ca (OH)2 → CaC03 → C02 → C
• 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

• j) oxid uhoľnatý (IV)
• l) oxid uhoľnatý (II)
• m) oxid dusnatý (V)
7. Porovnajte oxid uhličitý so vzduchom
• c) ľahší ako vzduch
• t) ťažší ako vzduch
• y) identické
8. Silný jed, nahrádza kyslík v krvnom hemoglobíne
• h) oxid uhoľnatý (IV)
• i) oxid uhoľnatý (II)
• j) oxid dusnatý (V)
9. Pri hasení požiarov používajú
• c) oxid uhoľnatý (II)
• t) oxid uhoľnatý (IV)
• y) oxid dusnatý (V)

• Preštudujte si odsek v učebnici. Vyriešiť problém.
• Aký objem a hmotnosť oxidu uhličitého sa uvoľní pri pálení uhličitanu vápenatého s hmotnosťou 400 g?

Božaji N.M.

učiteľ chémie

Povedz mi a ja zabudnem

Ukáž mi a ja si to zapamätám

Zapoj ma a ja sa to naučím!

Čínska múdrosť

Cieľ: Po prečítaní fragmentu vyberte správnu odpoveď napísaním písmena správnej odpovede a v dôsledku toho aj tému našej hodiny!

1. „Uhlie je najcennejší z minerálov,“ odpovedal inžinier, „a zdalo sa, že príroda sa to rozhodla dokázať vytvorením diamantu, pretože to v podstate nie je nič iné ako kryštalický uhlík.

J. Verne „Tajomný ostrov“

K) grafit

A) karabína

P) fullerén

2 .Zatiaľ sa ihličkárka vráti, precedí vodu, naleje do džbánov a aký trik: ak je voda nečistá, zvinie list papiera, dá doň uhlíky a nasype hrubší piesok, ten papier vloží do džbán a nalejte do neho vodu a voda - potom, viete, prechádza cez piesok a cez uhlíky a kvapká do džbánu čistá ako krištáľ.

Ruská ľudová rozprávka "Moroz Ivanovič"

B) filtrácia

A) destiláciou

O) adsorpcia

M) kryštalizácia

3. Oxid uhoľnatý! - zvolal Holmes. "Počkaj chvíľu." Teraz odíde.

Pri pohľade cez dvere sme videli, že miestnosť osvetľuje len tlmený modrý plameň mihotajúci sa v malom medenom ohnisku uprostred... Cez otvorené dvere sa valil strašný jedovatý výpar, ktorý nás dusil a kašľal.

A.K. Doyle „Prípad prekladateľa“

3. Nájdite chemické chyby v texte. Prečo Holmes a jeho spoločníci nedokázali určiť prítomnosť oxidu uhoľnatého v miestnosti na základe opísaných znakov?

N) oxid uhoľnatý nemá zápach

G) oxid uhoľnatý má príjemnú vôňu

A) otrava oxidom uhoľnatým nespôsobuje kašeľ človeka

4. V arabskej púšti rastie strom Caratina silikva (caratina siliqua), ktorej semená plodov majú vždy rovnakú hmotnosť v ktoromkoľvek roku a na akomkoľvek strome. Preto starovekí klenotníci používali na svoje váhy také závažia, ktoré im hovorili karáty. V súčasnosti existuje karátový štandard pre zlato a drahé kamene.

A) 100 g

H) 0,5 g

T) 0,2 g

R) 0,1 g

5 . - Počuli ste o efekte „psej jaskyne“ v Taliansku? Je tam taká jaskyňa – jama. Človek príde a prejde sa, ale pes alebo králik za pár minút zomrie.

- Prečo?

- Oxid uhličitý sa uvoľňuje zo sopečnej pukliny...

V. Korotkevich „Čierny hrad Olshansky“

Y) CO 2 ťažšie ako vzduch a hromadí sa na dne

A) CO 2 bezpečné pre ľudí, ale škodlivé pre zvieratá

A) muž vchádza do jaskyne s plynovou maskou

5. Prečo človek zostáva nažive v „psej jaskyni“, ale psy a iné malé zvieratá umierajú?

• Otázky

1 2 3 4 5

C A R B O N A T S

• Čo sa stalo uhličitany ? Cabonates - to sú soli kyseliny uhličitej, ktoré budú predmetom diskusie v dnešnej lekcii.

Vďaka štúdiu témy budete môcť:

• dávať vlastnosti uhlia
• dávať vlastnosti uhlia

kyselina a jej vlastnosti .

2. Model

3. Zvážte

4. Simulovať

5.Píšte reakčné rovnice

6.Cvičenie reflexiu svojich aktivít

• kyselina a jej vlastnosti . 2. Model spôsoby výroby kyseliny uhličitej 3. Zvážte vlastnosti solí kyseliny uhličitej. 4. Simulovať kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión 5.Píšte reakčné rovnice 6.Cvičenie reflexiu svojich aktivít

• Kyselina uhličitá - slabý dibázický kyselina s chemickým vzorcom H 2 CO 3

Cvičenie 1. Napíšte reakčné rovnice

postupná disociácia kyseliny uhličitej:

H2CO3H+ + HCO3-

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! Dibasic, formy 2 druh soli:

stredné – uhličitany (ióny CO 3 2- )

kyslé - hydrouhličitany (HCO ióny 3 - )

• Kyselina uhličitá je nestabilná, nie je izolovaná vo svojej čistej forme, pretože sa ľahko rozkladá na oxid uhličitý a vodu (proces je reverzibilný)

H2C03C02 + H20

Skúsenosti

1. Rozpustenie oxidu uhličitého vo vode

CO2 + H2O H2CO3

2. Interakcia solí (uhličitanov a hydrogénuhličitanov) so silnejšími kyselinami .

NaHCO 3 +HCl =

Na 2 CO 3 +2HCl=

IV. Soli kyseliny uhličitej a ich rozpustnosť

Chemický vzorec

názov

Rozpustnosť

Soda

Sóda na pitie

Krieda, mramor, vápenec

1) Interakcia uhľovodíkov s kyselinami

Na N CO 3 + HCl =

pitie

sóda

2) Vstupujú do výmenných reakcií s inými rozpustnými soľami

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H2O + CO2

CaC03↓ + 2 NaCl

Chemické vlastnosti uhličitanov a hydrogénuhličitanov

3) Uhličitany a hydrogenuhličitany sa môžu navzájom premieňať

CaCO 3 + CO 2 + N 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

Ca(HSO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + N 2 O

4) Rozklad hydrouhličitanov a uhličitanov pri zahrievaní

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Výnimka:

uhličitany kovov ja skupiny, ch. podskupiny

Chemické vlastnosti uhličitanov a hydrogénuhličitanov

Hydrokarbonáty spôsobujú dočasnú tvrdosť vody.

Spôsoby, ako odstrániť dočasnú tvrdosť vody:

1. Varenie

Pri varení sa rozpustné hydrogénuhličitany vápenaté a horečnaté menia na nerozpustné uhličitany.

2. Pridanie sódy ( Na 2 CO 3 )

Nielen dočasné, ale aj konštantná tvrdosť vody vytvorená chloridmi a síranmi vápnika a horčíka.

VI. Stanovenie uhličitanov

Stanovenie uhličitanových iónov

CaC03 + 2HCl=CaCl2 + H2C03

C02+Ca(OH)2=CaC03↓+ H20

VII. Význam uhličitanov

• Spomedzi uhličitanov si osobitnú pozornosť zaslúži uhličitan vápenatý CaC03 , stretol ako:

vápencová mramorová krieda

VII. Význam uhličitanov

Na Zemi žijú traja bratia

Z rodiny uhličitanov.

Starší brat je pekný - Marble,

Slávny v mene Karara,

Vynikajúci architekt. On

Postavený Rím a Parthenon.

Každý pozná vápenec,

Preto sa to tak volá.

Preslávený svojou prácou

Stavba domu za domom.

VII. Význam uhličitanov

A schopný a schopný

Malý mäkký brat Mel.

Pozrite sa, ako kreslí,

Tento CaCO 3.

Bratia radi šantia

Zahrejte v horúcej rúre.

Potom sa vytvorí CaO a C02.

Toto je oxid uhličitý

Každý z vás ho pozná,

Vydýchneme to.

VII. Význam uhličitanov

No, toto je CaO -

Horko spálené

RÝCHLE VÁPNO.

Pridajte k tomu vodu,

dôkladne premiešajte

Aby neboli žiadne problémy,

Chránime si ruky.

Strmo zmiešané LIME,

ale ZRUŠENÉ!

Limetkové mlieko

povýšený.

VII. Význam uhličitanov

Svetlý dom sa stal veselým,

Premena vápna na kriedu.

Hókus pre ľudí:

Stačí prefúknuť vodou,

Ako ľahko sa mení na mlieko!

A teraz som celkom šikovne dostal sódu:

Mlieko plus ocot, ach!

Pena leje cez okraj!

Všetko je zaneprázdnené, všetko je práca

Od úsvitu do úsvitu -

Títo bratia karbonátky,

Chemický vzorec látky

Triviálny (historický) názov

Moderný názov

Aplikácia

látok

Uhličitan zinočnatý

Soda Ash

Prášok na pečenie

Výroba náterových hmôt.

Na2C03 10H20

Uhličitan sodný

Kryštálová sóda

Zmäkčovanie vody, výroba skla.

Hydrogénuhličitan sodný

V potravinárstve, v medicíne.

Dekahydrát hydrátu uhličitanu sodného

Zmes MgCO3 a CaC03 (1:1)

Spálená magnézia

Na zmäkčenie vody pri praní oblečenia.

Uhličitan horečnatý

V medicíne.

Zmes uhličitanu horečnatého a vápenatého

V stavebníctve.

Zásaditý uhličitan meďnatý

Remeslá, šperky.

Uhličitan draselný

Krieda, mramor, vápenec

Výroba skla, keramiky, cementu, hnojív.

Uhličitan vápenatý

Výroba stavebných materiálov.

Reflexia

Cvičenie 1. Napíšte reakčnú rovnicu na výrobu uhličitanu vápenatého z hydroxidu vápenatého

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 +H 2 O

Úloha 2. Ako získať hydrogénuhličitan vápenatý z uhličitanu vápenatého? Napíšte rovnicu reakcie.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

Cvičenie 3 . Je možná spätná transformácia? Ak áno, pomenujte spôsoby transformácie.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 +H 2 O+CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2 NaHCO 3

Cvičenie 4 . Vytvorte súlad medzi ľavou a pravou stranou rovníc

pravé strany

rovnice

A) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

b) Ca(HC O 3 ) 2

V) K 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O

G) CaO + CO 2

d) 2NaCI + CO 2 +H 2 O

ľavé strany rovníc

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2) CaCO 3 →

3) Nie 2 CO 3 + 2HCI →

4) S aCO 3 + CO 2 +H 2 O →

5) 2KHCO 3 +H 2 SO 4 →

Odpoveď: 1 –c; 2-g; 3-d; 4-b; 5-a

1. Počas hodiny som pracoval... 2. Prostredníctvom mojej práce v triede som... 3. Lekcia sa mi zdala... 4. Na lekciu som... 5.Moja nálada... 6. Materiál lekcie bol...

aktívny, spokojný, krátky, neunavený, užitočný, lepší, zrozumiteľný, zaujímavý, ľahký.

• Rozoberte a preštudujte si poznámky.
• Opakujte odsek: § 4.14.2
• Dokončite úlohy:

práca v skupinách napr.1(9-15) s.112